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Machine à inhalation d'hydrogène

Vous vous demandez peut-être ce qu'est le gaz de Brown.

Le gaz de Brown, scientifiquement classé comme un mélange d'oxyhydrogène, est une combinaison gazeuse comprenant 66% d'hydrogène (H2) et 33% d'oxygène (O2) en volume.Bien que souvent discuté en parallèle avec les thérapies à base d'hydrogène en raison de sa composante hydrogène, ce mélange gazeux se distingue par son rapport spécifique 2:1 hydrogène/oxygène, une proportion qui reflète la composition chimique de l'eau (H2O).Généralement désignés par la nomenclature alternative HHO ou hydroxy, il a attiré l'attention tant dans les applications industrielles que dans les contextes de recherche sur les énergies alternatives.

Vous êtes peut-être curieux de savoir d'où provient le gaz de Brown.

Les origines de Brown's Gas remontent à l'ingénieur bulgare Ilya Velbov, qui a adopté le nom de Yull Brown après avoir déménagé en Australie.

C'est ce nom adopté qui est devenu en permanence associé au mélange gazeux, officiellement désigné sous le nom de "Gas de Brown" dans la nomenclature scientifique.La contribution de Brown s'est traduite par près de trois décennies de travail pionnier dans le domaine de la technologie de l'électrolyse, le procédé électrochimique responsable de la production de ce mélange hydrogène-oxygène..

Ses recherches se sont concentrées sur l'optimisation des techniques de dissociation des molécules d'eau pour produire le rapport distinct 2:1 H2-O2 caractéristique du gaz de Brown,établir un héritage qui continue d'influencer à la fois les applications industrielles et la recherche sur les énergies alternatives.

Le processus de fabrication du gaz de Brown implique une réaction électrochimique contrôlée connue sous le nom d'électrolyse de l'eau, qui décompose systématiquement les molécules H2O en leurs gaz constitutifs.Voici un détail technique de la séquence de production:

1.Configuration de l'électrolyseur:
Le processus commence par une cellule électrolytique spécialisée contenant deux électrodes (anode et cathode) immergées dans une solution d'électrolyte aqueuse.Des catalyseurs courants comme le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) ou l'hydroxyde de potassium sont ajoutés pour améliorer la conductivité ionique sans interférence chimique.

2Dissociation électrolytique:
Lors de l'application de courant continu (CC), l'électrolyte subit des réactions redox:

• À la cathode (- terminal), les molécules d'eau gagnent des électrons (réduction), libérant du gaz hydrogène moléculaire (H2).
• À l'anode (+ terminal), les ions hydroxyde perdent des électrons (oxydation), produisant du gaz oxygène (O2). Cette double réaction génère des flux séparés de bulles d'hydrogène et d'oxygène.

3.Mélangeur de gaz proportionnel:
Une caractéristique essentielle est l'utilisation d'une membrane sélective des ions placée entre les électrodes.

• L'hydrogène s'accumule à un rapport de volume de 2:1 par rapport à l'oxygène
• Un mélange stéchiométrique précis (66% H2 : 33% O2) se produit en aval

Le mélange gazeux qui en résulte, appelé "gaz de Brown", maintient ce rapport exact grâce à la production simultanée et à la recombinaison contrôlée.

Cette méthode diffère de la production d'hydrogène standard en privilégiant la formation immédiate d'un mélange de gaz plutôt que la collecte isolée de gaz,créer un support d'énergie unique aux propriétés de combustion distinctes.